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4g of Hydrogen reacts with 50g of oxygen.
1. How much oxygen is used ?
2. What is the amount of water?

Dear Student,
The balanced equation is2H2 + O2→2H2OWe are given 4g H2 = 4g2 g/mol= 2moland 50g O2 = 50g32 g/mol=1.5625 molAccording to balanced equation 2 mol H2 reacts with 1 mol O2But we have 1.5625 mol O2, so H2 is limiting reagent(i) This means 0.5625 mol O2 will be left behind= 0.5625 mol x 32 g/mol                                                                      =18 g(ii) 2 mol H2 produces 2 mol H2O =2 mol x 18 g/mol = 36g

Regards

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Correct option is
C

22.5g

          H2​+21​O2​⟶H2​O

Mass-4g20g
Moles-20.625

1 mole of H2​ requires 0.5 moles of O2​.


∴ 1.25 moles of H2​ requires 0.625 moles of O2​


∴ O2​ is a limiting reagent.

 0.5 mole O2​⟶1 mole H2​O

∴0.625 mole O2​=0.51×0.625​ moles H2​O.

                   =1.25 moles of H2​O

Therefore, mass of H2​O formed =1.25×18=22.5 gm

Hence, option C is correct.
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