calculate the no. of protons in 10g of CaCO3 . NA=6.02* 1023.

molecular mass of CaCO3 = 40+12+16*3=40+12+48

                                                                            =100gm

no.of protons in one molecule of CaCO3=20+6+8*3

                                                                         =50

no of protons in one mole of  CaCO3i.e. 100gm of CaCO3=6.02*1023*no. of protons in one molecule

                                                                                                          =6.02*1023*50

                                                                                                         =301*1023

so now,

no. of protons in 10gm of CaCO3 =301*1023/10

                                                           =301*1022

 hence no. of protons in 10 gm of    CaCO3 will be 301*1022 protons                

  • 27
3.011*1024
  • -10
Hii Easy solutions Go for it guys

  • -1
Hi easy answer go for it guys

  • 11
See this

  • -6
10 gram of calcium carbonate contains how many protons
  • 0
Hi guys the correct one is 3.0115*10*25
  • -4
vvvvvvvvv
  • 0
What are you looking for?